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  行业资讯  
液碱的介绍和用途
发布者:庆明化工   发布时间:2021-11-03   浏览数:

 氢氧化钠(Sodium hydroxide,NaOH)

 
俗称烧碱、苛性钠,具有强腐蚀性,能够溶解在某些液体中形成强碱溶液,如在水中。当然,起作用的是氢氧根离子(OH−)。是一种重要的化工原料纯净的氢氧化钠是一种白色固体,常见的是颗粒、片状、粉末状以及饱和晶体。由于氢氧化钠具有容易潮解,并且在潮解后会吸收空气中的CO2生成Na2CO3,因此应该存放在密闭容器中。氢氧化钠易溶于水,放出热量;同时它也能够溶于乙醇和甲醇,但在这些溶液中的溶解度不及氢氧化钾(KOH);它不易溶于乙醚和其他非极性溶剂。氢氧化钠溶液会在织物和纸上产生黄变(yellow stain)。
 
 液碱的主要用途是什么? 
 
1、液碱是重要的化工基础原料,用途广。化学工业用于制造甲酸、草酸、硼砂、苯酚、氰化钠及肥皂、合成脂肪酸、合成洗涤剂等。
 
2、纺织印染工业用作棉布退浆剂、煮练剂、丝光剂和还原染料、海昌蓝染料的溶剂.冶炼工业用制造氢氧化铝、氧化铝及金属表面处理剂。
 
3、仪器工业用作酸中和剂、脱色剂、脱臭剂.胶粘剂工业用作淀粉糊化剂、中和剂。
 
4、在搪瓷、医药、化妆品、制革、涂料、农药、玻璃等工业都有广泛应用.
 
物理性质:
氢氧化钠的水溶液在12.3-61.8°C时能够形成氢氧化钠晶体(一水合物),熔点为65.1°C,密度是1.829g//cm3
在-28至-24℃为一水合物
在-24至-17.7℃为七水合物
在-17.7至-5.4 ℃为五水合物
在-5 , 4-12.3°C为亚稳的四水合物(NaOH⋅4H2O)
 
化学性质:
氢氧化钠在水中完全电离出钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH−),因而,NaOH能够跟任何的酸反应,生成水和相应的盐。如与HCl的反应: 
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  
一般这种中和反应的发生源于这条简单的离子方程式:OH−(aq)+H3O+(aq)=2H2O
而我们一般写成OH−+H+=H2O如果和强酸反应,则会放出热量。这种酸碱反应也可用于滴定法 (这是一种用来检测氨基酸的含量常用的方法)还有另一种类型的反应,即NaOH与酸性氧化物的反应,如前面提到过的与CO2的反应,还有二氧化硫(SO2)。这种反应通常用来“洗涤”有害的酸性气体(如二氧化硫和H2S),以防止其释放到大气中。
NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
不过,反应的实则是酸性氧化物溶于水后形成酸溶液(如CO2+H2O=H2CO3)后再与碱发生中和反应。
NaOH能够与玻璃发生缓慢的反应,生成硅酸钠(sodium silicate),因而会使装有氢氧化钠的玻璃瓶与瓶塞“粘合”起来。如果长时间盛放热NaOH溶液会令玻璃容器损坏,甚至破裂。
NaOH不能与铁反应,因为铁不是两性金属,不过一些过渡金属元素(transition metal)能够跟NaOH产生剧烈反应。
1986年,一架铝缸车被错误用来运输25%的NaOH溶液,使其内部压力过大,以及造成了损坏。压力过大是因为Al与NaOH发生了以下反应:
2Al(s)+6NaOH(aq)=3H2(g)↑+2Na3AlO3(aq)
与NaOH不同,很多金属的氢氧化物(碱)不易溶于水,因此,NaOH可用于反应生成金属氢氧化物沉淀。其中的一个例子便是Al(OH)3↓,用来作为一种絮凝剂来吸附水中颗粒物,然后过滤掉。Al(OH)3在污水处理厂中由NaOH和Al2(SO4)3反应制得。这是一个重要的高利润的化合反应。
 
生产:
工业上使用电解饱和食盐水来制得NaOH(氯碱工业),其反应为2Na++2H2O+2e−=H2↑+2NaOH与食盐水的反应就是
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,氢氧化钠在阴析出。
生产中要防止氯气的破坏,因为H2O+Cl2=HCl+HClO,而HCl会与NaOH反应。
 
一个生产NaOH的旧方法为勒布朗法,通过高温煅烧使Na2CO3分解为Na2O和CO2,然后Na2O与水反应形成NaOH。这种方法仍然会偶然使用。

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